化學性質化學性質比較穩定。不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氣態氫跟二氧化硅反應生成氣態四化硅。跟熱的濃強堿溶液或熔化的堿反應生成硅酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成硅酸鹽。用于制造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維，陶瓷等。二氧化硅的性質不活潑，它不與除、以外的鹵素、鹵化氫以及、硝酸、酸作用（熱濃磷酸除外）。常見的濃磷酸（或者說焦磷酸）在高溫下即可腐蝕二氧化硅 鞋材用二氧化硅，生成雜多酸[3] ，高溫下熔融硼酸鹽或者硼酐亦可腐蝕二氧化硅，鑒于此性質，硼酸鹽可以用于陶瓷燒制中的助熔劑，除此之外氫也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的： 6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O二氧化硅一般情況下不與水反應，即與水接觸不生成硅酸，但人為規定二氧化硅為硅酸的酸酐。在大多數微電子工藝感興趣的溫度范圍內，二氧化硅的結晶率低到可以被忽略。二氧化硅結構盡管熔融石英不是長范圍有序，但它卻表現出短的有序結構，它的結構可認為是4個氧原子位于四面體的頂點上。多面體中心是一個硅原子。

  二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料，是科學研究的重要材料。當二氧化硅結晶完美時就是水晶；二氧化硅膠化脫水后就是瑪瑙；二氧化硅含水的膠體凝固后就成為蛋白石；二氧化硅晶粒小于幾微米時 橡膠用二氧化硅，就組成玉髓、燧石、次生石英巖。物理性質和化學性質均十分穩定的礦產資源，晶體屬三方晶系的氧化物礦物，即低溫石英（α-石英） 二氧化硅，是石英族礦物中分布廣的一個礦物種。廣義的石英還包括高溫石英（β-石英）。石英塊又名硅石，主要是生產石英砂(又稱硅砂)的原料，也是石英耐火材料和燒制硅鐵的原料。食品工業用作抗結劑、消泡劑、增稠劑、助濾劑、澄清劑。我國《食品使用衛生標準》(GB2760-2011)規定：可用于蛋粉、糖粉、奶粉、可可粉、可可脂、植物性粉末、速溶咖啡、湯料粉等，大使用量為15g/kg，粉末香精，大使用量為80g/kg；固體飲料，大使用量為0.2g/kg；糧食，1.2g/kg。

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